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【287】非金屬元素知識匯總

放大字體  縮小字體 發布日期:2022-12-21 09:24:13    作者:葉紫瑤    瀏覽次數:65
導讀

知識結構框架知識結構梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO2+H2O==H2CO3與酸反應方程式SiO2+4HF==SiF

知識結構框架

知識結構梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅

二氧化碳

類別

酸性氧化物

酸性氧化物

晶體結構

原子晶體

分子晶體

熔沸點

與水反應方程式

不反應

CO2+H2O==H2CO3

與酸反應方程式

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

不反應

與燒堿反應方程式

SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O

少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

過:NaOH+CO2==NaHCO3

與CaO反應方程式

SiO2+CaO==CaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在狀態

水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子

人和動物排放

2、硅以及硅得化合物得用途

物質

用途

硅單質

半導體材料、光電池(計算器、人造衛星、登月車、探測器)

SiO2

飾物、儀器、光導纖維、玻璃

硅酸鈉

礦物膠

SiC

砂紙、砂輪得磨料

(二)氯

1、液氯、新制得氯水和久置得氯水比較

液氯

新制氯水

久置氯水

分類

純凈物

混合物

混合物

顏色

黃綠色

黃綠色

無色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、極少量得為OH―

H+、Cl―、H2O、

極少量得OH―

稀鹽酸

性質

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯氣得性質

與金屬鈉反應方程式

2Na+Cl2==2NaCl

與金屬鐵反應方程式

2Fe+3Cl2==2FeCl3

與金屬銅反應方程式

Cu+Cl2==CuCl2

與氫氣反應方程式

H2+Cl2==2HCl;

H2+Cl2==2HCl

與水反應方程式

H2O+Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反應方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反應方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

實驗室制法

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯離子得檢驗試劑以及反應方程式

AgNO3溶液 Ag++Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫得性質

物理性質

顏色狀態

密度

毒性

黃綠色

比空氣___大___

有毒

化學性質

酸性

與水反應方程式

SO2+H2O ==H2SO3

與燒堿反應方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理:由于它能跟某些有色物質生成:無色物質

曾學過得具有漂白性得物質

吸附漂白:活性炭

氧化漂白:HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣反應方程式

2SO2+ O2 ===2SO3

與氯水反應方程式

SO2 + Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl

氧化性

與硫化氫反應方程式

SO2+2H2S== 3S↓+2H2O

2、濃硫酸和濃硝酸得性質

濃硫酸

濃硝酸

相同點

與Cu反應

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2 ↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 

3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

與木炭反應

C+ 2H2SO4(濃)

==CO2↑+2SO2↑+2H2O 

C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

與鐵鋁反應

發生鈍化現象,所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷得濃硫酸和濃硝酸

異同點

①吸水性——干燥劑

②脫水性——蔗糖變黑

王水:濃硝酸和濃鹽酸(__1__:3___)

補充:(一)硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態得硫,又有化合態得硫存在,如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。

1.硫 淡黃色得硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。具有較弱得氧

化性

  1. 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。

3. 硫及其化合物得相互轉化

4.硫酸鹽

3、氨氣、氨水與銨鹽得性質

氨氣得物理性質

顏色狀態

密度

水溶性

無色有刺激性

氣味得氣體

比空氣__小___

易溶(1:_700_)可以形成噴泉,水溶液呈_堿_性。

氨氣得化學性質

與水反應方程式

NH3+H2O==NH3·H2O==NH4+ + OH―

與鹽酸反應方程式

NH3 + HCl == NH4Cl

實驗室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2NH3↑+2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH―、極少量得H+

銨鹽

物理性質:銨鹽都是_無色_色晶體,____能_____溶于水

化學性質

氯化銨分解反應方程式

NH4Cl

NH3+HCl

碳酸氫銨分解反應方程式

NH4HCO3

NH3 ↑+ H2O+CO2↑

補充:硝酸得性質

NO2、NO、O2跟H2O反應得計算

分析反應原理:

1.二氧化氮跟水反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應:4NO2+O2+2H2O= 4HNO3

3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應:4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時,首先要弄清所涉及得反應原理是哪種情況,再進行計算。

 
(文/葉紫瑤)
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